GS BATTERY,高品質的實踐者。傳承自日本細膩嚴謹的實踐精神,以最高品質不斷超越自我。不僅讓電池成為最精良穩定的配備,更發揮極致的核心動能。
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4.1 充、放電反應原理
- 正極
PbO2+4H++SO42-+2e- ⇔ PbSO4+2H2O. (1)
- 負極
Pb+SO42-⇔ PbSO4+2e- (2)
- 整體電池為
PbO2+2H2SO4+Pb ⇔ 2PbSO4+2H2O (3)
放電反應為式③由左至右進行,充電反應為式③由右向左進行。但是,進行充電的充電量100%以上,則會混和④和⑤。即水會因電解而減少。
- 正極 H2O→1/2O2+2H++2e- (4)
- 負極 2H++2e-→H2 (5)
如果依據法拉第定律,進行1Ah的過充電時會失去0.336g的水。所以,一直以來鉛酸蓄電池的加水作業是必要的。但是,小型閥控式(密封式)鉛酸蓄電池因為有密閉反應機能,所以以一般的使用方式,電解液不會減少,不需要補充水。
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4.2 負極(陰極)吸收反應原理
- 小型閥控式(密封式)鉛酸蓄電池的密閉反應原理,充電時正極所產生的氧氣會被負極吸收,即所謂的負極吸收式(陰極吸收式 )。小型閥控式(密封式)鉛酸蓄電池所使用的隔離板是液體保存特性超優的玻璃纖維不織布,電解液在此種隔離板中被吸附、保持,讓電池內部不存在可流動的液態電解液。正極充電產生的氧氣很容易穿透隔離板到達負極,負極的鉛與氧氣有很好的反應性而化合成氧化鉛,之後再與周圍的硫酸反應,變成硫酸鉛和水。在式④及式⑤因電解反應所失去的水,又再生成。
此外,負極因產生硫酸鉛,又變成放電狀態,所以不會產生氧氣。
密閉原理以圖5及式⑥和式⑦的化學式表示。
- 正極
H2O→1/2O2+2H++2e- (6)
- 負極
Pb+1/2O2+SO42-+2H+ →PbSO4+H2O
PbSO4+2e- → Pb+SO42- (7)
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